Reacciones de oxidacion-reduccion (redox)
la oxidacion-reduccion se puede considerar como la suma de dos procesos independientes de reduccion y oxidacion.
Oxidacion: proceso por el cual una especie quimica pierde electrones como resultado su nùmero de oxidacion se hace mas positivo.Reduccion: proceso mediante el cual una especie quìmica gana electrones. como resultado su nùmero de oxidaciòn se hace màs negativo.
Valanceo de ecuaciones quìmicas por el metodo de oxidaciòn-reducciòn (Redox)
Ùn elemento s oxida cuando aumenta su estado de oxidaciòn, mientras que la reducciòn hay una diminuciòn en el estado de oxidacion.
Ùn agente oxidante es aquel que es capaz de captar electrones provocando la oxidaciòn. un agente reductor es aquel que es capaz de seder electrones probocando que otras especies se reduscan.
Balancear por el mètodo de oxidaciòn-reducciòn:
1.determinar el nùmerode oxidaciòn de cada molecula si se trata de un elemento este tendra el nùmero (0)2.mirar los elementos que cambian su nùmero de oxidaciòn
3.escribir las semirreacciones teniendo en cuenta la recta
4.el nùmero de electrones ganados y perdidos deben ser iguales en este caso no lo es debemos multiplicar ambas semireacciones para que nos de la igualdad.
5.los coeficientes obtenidos se sustituyen en la ecuacion original.
6.finalmente la ecuaciònse balancea por el metodo de ensayo y error.
